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          （本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
          （1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
          P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
          則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                 。
          （2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為               ，反應過程中放出的熱量為為               。
          （3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

          則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （本題共10分）P4(s,白磷) = 4P(s，紅磷)  ΔH= －29.2 kJ?mol-1（2分）
          （2）3:1 （3分） ；1323.45 kJ （2分）（3）-1326kJ?mol-1（3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          （本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
          


          （1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          


          P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)
ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,
          


          P(s，紅磷)+
5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5
kJ•mol-1
          


          則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                 
。
          


          （2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)
ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為              
 ，反應過程中放出的熱量為為               
。
          


          （3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P
198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。
          


          


          則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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