Question

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案。

【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③	將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設(shè)計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。

【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。

（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。

（4）試劑C在實驗中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：_______________。

Answer 1

【答案】（1）性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律 （2）生成淺黃色沉淀；Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓

（3）NaBr溶液 氯水 四氯化碳 （4）萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯

液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色 強于 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

【解析】

試題分析：【實驗一】（1）由實驗步驟可知，實驗序號①比較S、Cl的非金屬性強弱，實驗序號②③，比較Mg、Al的金屬性強弱，所以實驗目的是元素性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；

（2）氯水與硫化鈉反應生成S與NaCl，反應方程式為Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓，實驗現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀；

【實驗二】（3）要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，可做如下實驗：試劑A，取少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴；

（4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以試劑C在實驗中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯。加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色；氯氣能將溴單質(zhì)置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。