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          （20分）己知：
          （1）2C（石墨s）＋O2 (g) = 2CO(g)   △H=－222KJ/mol
          （2）2 H2(g）＋O2(g)=2 H2O(g)               △H=－484KJ／mol
          （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）   △H=－393.5KJ/mol
          （4）H2O(g）=H2O（L)                                  △H=－44KJ/mol
          （5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)         △H=－395.4KJ/mol
          回答下列問題：
          （1）C（石墨）的燃燒熱為              。
          （2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                       。
          （3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質(zhì)是                   。
          （4）工業(yè)上制H2的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
          ①該反應(yīng)的△H=         。
          ②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是       。
          A、升高溫度                             B、增大壓強
          C、選擇合適的催化劑               D、增大H2O(g)的濃度
          ③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                。
          ④800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K     1（填．＞、＜、＝）
          ⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)=1 mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達(dá)平衡時，C(H2）=        ，CO的轉(zhuǎn)化率為      。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （20分）
          （1）393.5KJ/mol
          （2）H2(g)+O2(g)=H2O(L) △H=－286KJ/mol
          （3）C（石墨s）=C（金剛石s） △H=+1.9KJ/mol    石墨
          （4）①－40.5KJ/mol          ②D    ③K=    ④<1     ⑤0.8mol/L, 80%
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、105 Pa時，1mol C（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：
          ①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          ②C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
          ③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          
                
          A、金剛石比石墨穩(wěn)定B、石墨的熱值比9.2kJ?g-1大C、所有強酸與強堿反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量都為57.3kJD、1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年河南省許昌四校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）己知：
          （1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
          （2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
          （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
          （4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
          （5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
          回答下列問題：
          （1）C（石墨）的燃燒熱為              。
          （2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                       。
          （3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質(zhì)是                   。
          （4）工業(yè)上制H2的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
          ①該反應(yīng)的△H=         。
          ②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是       。
          A．升高溫度B．增大壓強
          C．選擇合適的催化劑D．增大H2O(g)的濃度
          ③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                。
          ④800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
          ⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達(dá)平衡時，C(H2）=        ，CO的轉(zhuǎn)化率為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年河南省許昌四校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）己知：
          


          （1）2C（石墨s）＋O2 (g) = 2
CO(g)   △H=－222KJ/mol
          


          （2）2 H2(g）＋O2(g)=2 H2O(g)               △H=－484KJ／mol
          


          （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）   △H=－393.5KJ/mol
          


          （4）H2O(g）=H2O（L)                                  △H=－44KJ/mol
          


          （5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)         △H=－395.4KJ/mol
          


          回答下列問題：
          


          （1）C（石墨）的燃燒熱為              
。
          


          （2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                       
。
          


          （3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）            
。相對更穩(wěn)定的物質(zhì)是                   
。
          


          （4）工業(yè)上制H2的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
          


          ①該反應(yīng)的△H=         
。
          


          ②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是       
。
          


          A、升高溫度                             B、增大壓強
          


          C、選擇合適的催化劑               D、增大H2O(g)的濃度
          


          ③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                
。
          


          ④800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K     1（填．＞、＜、＝）
          


          ⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)=1 mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達(dá)平衡時，C(H2）=        
，CO的轉(zhuǎn)化率為      
。
          


           
          

			
          

			
          
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