日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          如下圖，在25℃，101．3KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是   （   ）
          A．氣體變?yōu)榧t棕色
          B．氣體體積仍為20mL
          C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>
          D．氣體中氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          左側(cè)反應(yīng)為：2NO＋O2=2NO2    2NO2N2O4，故氣體由無色（NO）變?yōu)榧t棕色（NO2），最終氣體 為NO2與N2O4的混合物，氣體體積略小于20ml，但由原子守恒可知，氣體氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：2不會改變，故答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
          （1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
          （2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
          （3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A2%，則A1和A2的關(guān)系為
          A．A1<A2B．A1=A2
          C．A1>A2D．不能確定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

          （1）甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
          （2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                     ，t5時引起平衡移動的條件是                     。
          （3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
          （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
          A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
          C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：
          時間
          		c（A）/mol   L-1
          		c（B）/mol   L-1
          		c（C）/mol   L-1
          0min
          		1
          		3
          		0
          第2min
          		0.8
          		2.6
          		0.4
          第4min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第6min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第8min
          		0.1
          		2.0
          		1.8
          第9min
          		0.05
          		1.9
          		0.3
            請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
          （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min            或         
          ②第6min           ；
          ③第8min                 ；
          （4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
          2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
          試回答下列問題：
          ⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
          A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
          ⑵合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
          第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
          第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

          某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
          圖Ⅰ                                    圖Ⅱ
          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第  ▲ 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到  ▲ min時到達平衡。
          ②反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝  ▲ 。
          ③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝             
          （2）從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為       ；A的平均反應(yīng)速率為      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是    （　　）
          A．反應(yīng)速率a>b>c
          B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
          C．若T2>T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案