【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A. 閉合K時，X的電極反應式為：2H++2e-= H2↑
B. 閉合K時，A電極反應式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應的物質(zhì)被氧化
D. 給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極
【答案】D
【解析】試題分析：A、閉合開關(guān)K時，Y附近溶液變紅，說明此電極產(chǎn)生OH－，電極反應式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，因此Y電極為陰極，則X為陽極，其電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯誤；B、根據(jù)A選項分析，電極A應是電源的正極，根據(jù)原電池的總電極反應式，推出正極上的反應式為：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－，故錯誤；C、對裝置（I）充電時，電極B應接電源負極，其電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，化合價降低被還原，故錯誤；D、充電時，則為電解池，根據(jù)電解池的工作原理，OH－通過陰離子交換膜，移向A電極，故正確。
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時
增大的是____(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是____(選填序號)。
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
E.混合氣體的密度
(2)若容器的容積可變，上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
|
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
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【題目】（15分）重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：
（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是_____。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應為：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。
請配平反應②的化學方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___(填化學式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號)。
a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點實驗現(xiàn)象是________。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質(zhì)量分數(shù)表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。
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【題目】氣態(tài)可逆反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），有如圖關(guān)系，試用“＞”或“＜”填（1）～（3）題。
（1）溫度Ｔ１ _________Ｔ２ 。
（2）壓強p１ _________p２ 。
（3）m+n_________p+q。
（4）正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是_______（用化學式表示，下同）；堿性最強的是_______。
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應。寫山該反應的離子方程式：_______________。
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)．且反應都在溶液中進行，則B的化學式為_____，X的化學式可能為______或______（寫不同類別物質(zhì)）。
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【題目】室溫下，某氣態(tài)有機物與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少40mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，該有機物的分子式是
A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O
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【題目】下列化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是
①Cu2S②CuS③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3 ⑥FeCl2 ⑦Al2S3 ⑧H2S
A. ①③⑤⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑧
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