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        1. 【題目】A,B,C,D,E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)B元素在元素周期表中的位置是第周期族;
          (2)畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
          (3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例,填化學式,下同)、陽離子是;
          (4)A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是

          【答案】
          (1)三;IA
          (2)
          (3)H2O或NH3或HF或CH4;Na+或Mg2+或NH4+或H3O+
          (4)極性共價鍵
          【解析】解:A,B,C,D,E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的,則A為氫元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則B為Na元素,C為F元素;D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則D為Cl元素;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物的水化物為強酸,則E為N元素.(1)B為Na元素,處于周期表中第三周期IA族,故答案為:三;IA;(2)C為F元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故答案為: ;(3)E的氫化物分子為NH3 , 與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O 或 NH3或 HF 或 CH4 , 離子是Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+ , 故答案為:H2O 或 NH3或 HF 或 CH4;Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+;(4)A,D形成的化合物為HCl,含有極性共價鍵,故答案為:極性共價鍵. A,B,C,D,E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的,則A為氫元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則B為Na元素,C為F元素;D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則D為Cl元素;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物的水化物為強酸,則E為N元素,據(jù)此解答.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
          (1)這四種元素分別是:A , B , C , D . (填元素符號)
          (2)A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 (填化學式,下同)
          (3)A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
          (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是

          A. 硫酸 B. 碳酸 C. 醋酸 D. 一氧化碳

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20℃時,飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是

          A. 25℃時,飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

          B. 20℃時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%

          C. 20℃,密度小于1.1g/cm3NaCl溶液是不飽和溶液

          D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】表為元素周期表的一部分,請用化學用語回答有關(guān)問題:


          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2

          3


          (1)①和⑧的元素符號是;
          (2)元素⑥形成的氫化物的電子式是;
          (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填寫元素符號),請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。

          下列說法不正確的是

          A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,當V(HC1)=20mL:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

          B. pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,c(NH4+)=c(Cl-)

          C. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl) >20 mL 時一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

          D. 當?shù)味ò彼?/span>V(HC1)=10 mL 時,有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列粒子中,其形狀不是正四面體的是( )
          A.P4
          B.[SiO4]4
          C.CH4
          D.CH3Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎳具有鐵磁性和延展性,能導電和導熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)與鐵相似。

          1鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣,寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式:_____________。

          2在隔絕空氣的條件下,加熱NiC2O4使其分解,就能得到暗綠色的氧化亞鎳,寫出該反應的化學方程式: _____________

          3Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣,寫出該反應的離子方程式: _____________

          4氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應式: _____________

          5納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料,其制備過程如下:

          步驟I:0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。

          步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/LNaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

          步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。

          步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進行如下實驗:

          ①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應共收集到1.12LN2CO2的混合氣體(已換算成標準狀況)。

          ②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g

          通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2S 是一種大氣污染物,工業(yè)上采取多種方法減少它的排放。

          (1)工業(yè)上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

          試回答下列問題:

          硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時5.0×105倍,該菌的作用是_________

          由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是____________。

          (2) 羰基硫(COS) 常在石化工業(yè)中用作在線儀表的校正氣、標準氣。其制備方法之一是H2S COS 在高溫下發(fā)生反應: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 610K 時,將0.40mol H2S 0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

          下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是__________。

          A.H2S CO2的物質(zhì)的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變

          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.v(H2S)=V(COS)

          該反應的△H______0.(“>”“<”“=”);x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位有效數(shù)字)

          ③在620K重復試驗,若平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.030.H2S 的轉(zhuǎn)化率a=_____%。

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