【題目】A,B,C,D,E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是；
（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是 ．
【答案】
（1）三；IA
（2）
（3）H2O或NH3或HF或CH4；Na+或Mg2+或NH4+或H3O+
（4）極性共價鍵
【解析】解：A,B,C,D,E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素．（1）B為Na元素，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：三；IA；（2）C為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
，故答案為： ；（3）E的氫化物分子為NH3 ， 與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O 或 NH3或 HF 或 CH4 ， 離子是Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+ ， 故答案為：H2O 或 NH3或 HF 或 CH4；Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+；（4）A,D形成的化合物為HCl，含有極性共價鍵，故答案為：極性共價鍵． A,B,C,D,E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據(jù)此解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ． （填元素符號）
（2）A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 （填化學式，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是
A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L
B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%
C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關(guān)問題：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）①和⑧的元素符號是和；
（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式 ．
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【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HC1)=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl) >20 mL 時一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D. 當?shù)味ò彼?/span>V(HC1)=10 mL 時，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳具有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)與鐵相似。
（1）鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式:_____________。
（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應的化學方程式: _____________。
（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應的離子方程式: _____________。
（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應式是:H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應式: _____________。
（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下:
步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。
步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。
步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進行如下實驗:
①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標準狀況)。
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。
通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S 是一種大氣污染物，工業(yè)上采取多種方法減少它的排放。
(1)工業(yè)上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 
2Fe2(SO4)3+2H2O
試回答下列問題:
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時5.0×105倍，該菌的作用是_________。
②由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是____________。
(2) 羰基硫(COS) 常在石化工業(yè)中用作在線儀表的校正氣、標準氣。其制備方法之一是H2S 與COS 在高溫下發(fā)生反應: H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) 在610K 時，將0.40mol H2S 與0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是__________。
A.H2S 和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.v逆(H2S)=V正(COS)
②該反應的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位有效數(shù)字)。
③在620K重復試驗，若平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.030.則H2S 的轉(zhuǎn)化率a=_____%。
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