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          Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
          A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
          B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol 
          C．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
          D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)微粒的性質(zhì)可判斷，NO3-是氧化劑，還原產(chǎn)物是NH4+。Fe2+是還原劑，氧化產(chǎn)物是Fe3+。根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，電子數(shù)是8 NA，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，其余都是正確的。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是
          A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 + 4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O  
          （1）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。
          ① 只有還原性   ② 還原性和酸性   ③ 只有氧化性   ④ 氧化性和酸性
          （3）上述反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
          (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
          — 
          ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
          ②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
          (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
          A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
          (4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）配平并完成下面離子方程式：
                  HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2。則n的值是
          A．1B．2 C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M n+離子及a值可能為
          所含離子
          		NO3–
          		SO
          		H+
          		Na+
          		M n+
          濃度（mol / L）
          		3
          		1
          		2
          		1
          		a
          A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □   ，
          該反應(yīng)中氧化劑是        ，當(dāng)生成2mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA。
          

			
          

			
          
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