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          實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3＞t2＞t1）時(shí)的密度（ρ）和氣體摩爾體積（Vm）為
          

          


          
t/℃
t1
t2
t3
          

          
ρ/g?L-1
5.00
2.67
1.48
          

          
Vm/L?mol-1
53.4
70.0
90.0
          可見(jiàn)，t2℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為（　�。�
          
                
          A、AlCl3
          B、AlCl3和Al2Cl6
          C、Al3Cl9
          D、Al2Cl6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)ρ=
          m
          V
          =
          M
          Vm
          結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算氣體的M，可推斷物質(zhì)的化學(xué)式，以此解答．
          解答：解：t2℃時(shí)，ρ=2.67g?L-1，Vm=70.0L?mol-1，
          由ρ=
          m
          V
          =
          M
          Vm
          可知M=ρ×Vm=2.67g?L-1×70.0L?mol-1=186.9g/mol，
          因M（AlCl3）=133.5mol/L，M（Al2Cl6）=237g/mol，
          則應(yīng)為AlCl3和Al2Cl6的混合物，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時(shí)的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
              
            
                
          t/℃
                       		      
          t1
                       		      
          t2
                       		      
          t3
                       		  
            
                
          ρ/
                       		      
          5.00
                       		      
          2.67
                       		      
          1.48
                       		  
            
                
          Vm/
                       		      
          53.4
                       		      
          70.0
                       		      
          90.0
                       		  
           
              
          可見(jiàn)，t2℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為                 （    ）
            
          A．AlCl3       B．AlCl3和Al2Cl6              C．Al3Cl9      D．Al2Cl6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
          ⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
          第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
          第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
          ①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；
          ②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；
          ③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。
          Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
          ⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
          ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。
          ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。
          ⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
          步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
          步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱(chēng)重
          步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
          步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重：
          步驟5：　▲　；
          步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
          (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)
          A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：
          


          


          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          


          ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；
          


          ⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
          


          第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
          


          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
          


          第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
          


          ①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；
          


          ②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；
          


          ③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。
          


          Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
          


          ⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
          


          ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。
          


          ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。
          


          ⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
          


          步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
          


          步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱(chēng)重
          


          步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
          


          步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重：
          


          步驟5：　▲　；
          


          步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


          請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
          


          (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          


          


          在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)
          


          A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時(shí)的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表�？梢�(jiàn)，t2℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為
          t/℃t1t2
          		t3
          ρ/5.00
          		2.67
          		1.48
          Vm/53.470.090.0


          1. A.
            AlCl3
          2. B.
            AlCl3和Al2Cl6
          3. C.
            Al3Cl9
          4. D.
            Al2Cl6
          

			
          

			
          
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