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          實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3＞t2＞t1）時的密度（ρ）和氣體摩爾體積（Vm）為
          

          


          
t/℃
t1
t2
t3
          

          
ρ/g?L-1
5.00
2.67
1.48
          

          
Vm/L?mol-1
53.4
70.0
90.0
          可見，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為（　�。�
          
                
          A、AlCl3
          B、AlCl3和Al2Cl6
          C、Al3Cl9
          D、Al2Cl6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)ρ=
          m
          V
          =
          M
          Vm
          結合表中數(shù)據(jù)計算氣體的M，可推斷物質的化學式，以此解答．
          解答：解：t2℃時，ρ=2.67g?L-1，Vm=70.0L?mol-1，
          由ρ=
          m
          V
          =
          M
          Vm
          可知M=ρ×Vm=2.67g?L-1×70.0L?mol-1=186.9g/mol，
          因M（AlCl3）=133.5mol/L，M（Al2Cl6）=237g/mol，
          則應為AlCl3和Al2Cl6的混合物，
          故選B．
          點評：本題考查物質的量計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見下表。
              
            
                
          t/℃
                       		      
          t1
                       		      
          t2
                       		      
          t3
                       		  
            
                
          ρ/
                       		      
          5.00
                       		      
          2.67
                       		      
          1.48
                       		  
            
                
          Vm/
                       		      
          53.4
                       		      
          70.0
                       		      
          90.0
                       		  
           
              
          可見，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為                 （    ）
            
          A．AlCl3       B．AlCl3和Al2Cl6              C．Al3Cl9      D．Al2Cl6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
          ⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
          第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
          第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
          ①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；
          ②產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；
          ③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。
          Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
          ⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
          ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。
          ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。
          ⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
          步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
          步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
          步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
          步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
          步驟5：　▲　；
          步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
          請完成實驗步驟5。
          (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
          在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)
          A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
          


          


          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          


          ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
          


          ⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
          


          第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
          


          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
          


          第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
          


          ①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；
          


          ②產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；
          


          ③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。
          


          Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
          


          ⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
          


          ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。
          


          ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。
          


          ⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
          


          步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
          


          步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
          


          步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
          


          步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
          


          步驟5：　▲　；
          


          步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
          


          請完成實驗步驟5。
          


          (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
          


          


          在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)
          


          A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見下表。可見，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為
          t/℃t1t2
          		t3
          ρ/5.00
          		2.67
          		1.48
          Vm/53.470.090.0


          1. A.
            AlCl3
          2. B.
            AlCl3和Al2Cl6
          3. C.
            Al3Cl9
          4. D.
            Al2Cl6
          

			
          

			
          
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