【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有( )
A.加熱濃氨水
B.加熱NH4HCO3固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加熱飽和NH4Cl溶液
【答案】D
【解析】
用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，說明有氨氣生成，據(jù)此解題。
A．加熱濃氨水生成氨氣，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會變藍色，A不符合題意；
B．加熱NH4HCO3固體，發(fā)生分解反應：NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氨氣，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會變藍色，B不符合題意；
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，產(chǎn)生氨氣，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會變藍色，C不符合題意；
D．加熱飽和NH4Cl溶液，水蒸發(fā)，但沒有氨氣逸出，所以濕潤紅色石蕊試紙不會變藍色，D符合題意；
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是
A．X表示溫度
B．L2＞L1
C．反應速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質(zhì) SiO2、Fe2O3）和高品質(zhì)硫錳礦（主要成 分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4，同時生成 S 單質(zhì)，該反應的離子方程式為________________________________________。
(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。
A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當提高體系的溫度
C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進行攪拌
(3)將“濾液Ⅰ”進行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解，可使 NaClO3復原，同時獲得的副產(chǎn)物是 H2，則陽極的電極反應式為______________________________。
(4) “歧化”時，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2�？赏ㄟ^過濾操作分離出 MnO2，并將其循環(huán) 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時 應 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對 固 體 進 行 沖 洗 ， 其 優(yōu) 點是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O
C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應：
反應①2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：反應②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1
CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則△H1=___。
（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應①，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。
①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。
（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如上圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____；a點 ___（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____。
Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。
下列表述正確的是____。
A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣無關
B．第二步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO為反應的中間產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應2A(?)+B(g)
2C(g)；下圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線。回答下列問題：
(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是_________(填“氣體”、“液體”或“固體”)；
(2)圖-1中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正＜v逆 的點是_____；
(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；
(4)對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%(體積分數(shù))、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。
請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉(zhuǎn)化率__________(填“會”或“不會”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應用：
（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。
（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。
（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：
①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）
A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。
C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：
（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發(fā)生？_____。
（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。
（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。
（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示。
由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。
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【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系，回答有關問題：
已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學式）。
（2）B溶液的作用是__________。
（3）④和⑥反應的化學方程式及反應類型分別為:
④_______， _______________。
⑥________， _________。
（4）由圖示轉(zhuǎn)化關系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）
①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水
（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時，某同學的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。
a．蔗糖尚未水解
b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
c．加熱時間不夠
d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸
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【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是( )
（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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