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          【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：
          V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是 ( )
          A. 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極
          B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，負(fù)極有0.5mol V2+被氧化
          C. 充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱
          D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題發(fā)生的電極反應(yīng)式是 正極：VO2++H2O-e-→充電放電←VO2++2H+;負(fù)極：V3++e--→充電放電←V2+。電池總反應(yīng)：V3++VO2++H2O→充電放電←VO2++2H++V2+。A、放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，負(fù)極有0.5mol V2+被氧化，B項(xiàng)正確；C、電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為： VO2++H2O -e-=VO2++2H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于
          A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無(wú)機(jī)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 ( )
          A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
          B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 
          序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          11
          11
          3
          3
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
          B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
          D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
          ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
          ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
          ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
          A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問(wèn)題：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______(填字母)。
          a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
          （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
          a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
          c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－  d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
          （4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。
          則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶于水時(shí)，下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用的是
          A.HClB.NaHSO4C.NO3—D.CH3COO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. N2、H2、NH3在容器中共存
          B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2
          D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
          C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          

			
          

			
          
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