Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．

A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，A不符合題意；

B、由圖象可知，10 min內用N2O4的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）= =0.02 mol/（Lmin），B不符合題意；

C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，C符合題意；

D、反應2NO2（g）N2O4（g），0～10min，v（NO2）=0.6molL﹣1，v（N2O4）=0.4molL﹣1，K= = = =1.11L/mol，溫度不變，k不變，D不符合題意．

故答案為：C．
A.根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，確定表示NO2濃度變化曲線；
B.根據(jù)10 min內四氧化二氮的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，計算v（N2O4）；
C.25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D.K與溫度有關，根據(jù)圖象求出平衡時的濃度，再根據(jù)K的表達式求出K．