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          【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
          A.用圖1裝置蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無水CuCl2
          B.用圖2裝置可證明非金屬強弱：Cl＞C＞Si
          C.用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀
          D.用圖4裝置進行已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 銅離子易水解，為抑制銅離子水解，在氯化氫氣流中蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無水CuCl2，故A錯誤；
          B. 鹽酸是無氧酸，鹽酸酸性大于碳酸，不能證明非金屬性Cl＞C；碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性C＞Si，故B錯誤；
          C. 陽極鐵失電子生成亞鐵離子，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀，故C正確；
          D. 氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，故D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
          （1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。
          （2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
          （3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]
          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          Fe(OH)3
          2.6×10－2
          2.5×10－4
          7.8×10－4
          2.4×10－4
          1.7×10－3
          4.8×10－9
          ①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
          ②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________。
          （4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：
          ①過程V生成N2的離子方程式為__________。
          ②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          ③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：
          滴定次數(shù)
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          0．30
          29．12
          第二次
          0．36
          30．56
          第三次
          1．10
          29．88
          計算樣品的純度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下圖所示裝置做實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)
          ①c(Ag＋)　②c(NO3-)�、�a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量�、萑芤旱�pH
          A.①③B.③④
          C.①②④D.①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較下列各項中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空
          （1）熔點：NaCl_______CaO 
          （2）沸點：____
          （3）在水中的溶解度：SO2_____CO2 
          （4）酸性：H3PO3_________H3PO4
          （5）鍵能：H—O______ H—S 
          （6）價電子數(shù)：O________Cr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础８鶕?jù)下列圖示有關(guān)說法正確的是
          A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同
          B.反應II比反應III生成的O-H鍵更牢固
          C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1＞0
          D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。
          I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
          （1）已知兒種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
          （2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：
          反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
          反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
          總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
          Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
          （3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。
          A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
          C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變
          III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。
          （4）下列說法正確的是___（填字母）。
          A．圖像中，T1>T2
          B．上述反應在高溫下能自發(fā)進行
          C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等
          D．增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大
          （5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。
          （6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
          A. 原子半徑：c>d>a
          B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
          C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
          D. 單質(zhì)的熔點：c>b>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤，進行鐵的電化學腐蝕實驗（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（ ）
          A.負極反應式為Fe-3e-=Fe3+
          B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
          C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
          D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導管中的液面會上升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知短周期元素、，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層（有電子）電子數(shù)為，層電子數(shù)為，則為______（填元素符號，下同），為______.
          （2）已知元素原子的層比元素原子的層少3個電子，元素原子的核外電子總數(shù)比元素原子的多5，則、分別為______、______。
          

			
          

			
          
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