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          【題目】不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          溫度
          207
          387
          平衡常數(shù)
          下列說法正確的是( )
          A.其正反應(yīng)的
          B.207℃時(shí)，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
          C.387℃時(shí)，1L密閉容器中投入mol的，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為
          D.387℃時(shí)，1L密閉容器中充入mol、mol和mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B、兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的物質(zhì)的量始終不變，則密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)總壓始終不變，即壓強(qiáng)不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)B正確；
          C、反應(yīng)的三段式： 
          所以，解之得：，則平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D.、、，Qc，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間
          （t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（　�。�
          A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度
          C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液指示劑為酚酞作為標(biāo)準(zhǔn)液來滴定。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是  
          A.用固體氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)其中混有雜質(zhì)
          B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）
          A.圖用于測(cè)定NaOH溶液的濃度
          B.圖表示25時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          C.圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL
          D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
          A. 水電離的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—
          B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－
          C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—
          D. 無色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
          （1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
          Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 。
          （2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號(hào)）。
          A．Ca2+   B．H+   C．CO32-   D．OH
          （3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          O2MnO（OH）2  I2 S4O62
          ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式  ；
          ②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol ，同時(shí)生成n mol AB
          B.體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成
          D.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
          試回答：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          ①_______________________________________，
          ②_______________________________________，
          ③_______________________________________。
          （3）Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ToC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是
          A.ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
          B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
          C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC
          D.ToC時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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