Question

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

Answer 1

（1）3X+Y2Z
（2）0．05mol/(l．min） （3）0．35mol/l． （4）2        ABC  

試題分析：（1）由于X、Y在反應(yīng)中不斷被消耗，Z不斷增加。影響X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。在相同的時(shí)間內(nèi)，在反應(yīng)中X、Y、Z變化的物質(zhì)的量的比為0．1：03：0．2。物質(zhì)在反應(yīng)中改變的物質(zhì)的量的比就是方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比。由于2min后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。因此反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z。（2）V(Z)="Δc÷Δt=" (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）達(dá)到平衡是X的濃度是0．7mol÷2L=0．35mol/l。（4）由圖像可以看出：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min該反應(yīng)達(dá)到平衡。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有增大反應(yīng)物的濃度；升高溫度；使用正催化劑。因此選項(xiàng)為A B C。