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        1. 【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

          (1)的名稱為___________________________

          (2)A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的名稱為________________________

          (3)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________

          (4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子數(shù)_________________; 該物質(zhì)可以與下列____________(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng)。

          A KMnO4酸性溶液 B.氫氣 C.溴水 DNaOH溶液

          (5)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu))______________________________

          【答案】33,6-三甲基辛烷 2-甲基-2-氯丙烷 15 ABCD

          【解析】

          (1)的最長(zhǎng)碳鍵有8個(gè)碳,3位上有兩個(gè)甲基,6位上有一個(gè)甲基,系統(tǒng)命名為3,36-三甲基辛烷;

           (2)核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明分子中有3個(gè)甲基,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCl,化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷;

          32,4-二氯甲苯的主鏈為甲苯,甲苯所在的C1號(hào)C,在24號(hào)C各含有一個(gè)氯原子,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

          4)根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式知,該分子中含有15個(gè)碳原子;該分子中含有碳碳雙鍵和羧基,所以具有羧酸和烯烴的性質(zhì);含有碳碳雙鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能和氫氣、溴發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

          答案選ABCD;

          (5)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)則應(yīng)該含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu))分別為、、、、。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Q、RX、M、YZ是元素周期表前四周期的五種元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

          Z位于ds區(qū),最外能層沒(méi)有單電子,其余的均為短周期主族元素;

          Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn(m≠n)M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;

          Q、X原子p軌道的未成對(duì)電子數(shù)都是2

          回答下列問(wèn)題:

          1Z在周期表中的位置_______。

          2Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)填寫)。

          3Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點(diǎn)較高的是___(填寫化學(xué)式),原因是______。

          4XM兩元素形成的化合物XM2VSEPR模型名稱為______,已知XM2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

          己知:甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

          i制備產(chǎn)品:將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。

          (1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________________________

          (2)在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母)。

          A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL

          相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________

          ii分離產(chǎn)品:該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

          (3)含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是______________;操作Ⅰ的名稱是___________。

          iii純度測(cè)定

          (4)稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(與苯甲酸恰好完全反應(yīng)).重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。

          (5)測(cè)定白色固體的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】請(qǐng)用序號(hào)填空:

          13C14C ②正丁烷與異丁烷

          CH3CH3CH3CH2CH3

          (1)屬于同位素的是______;

          (2)屬于同系物的是______;

          (3)屬于同分異構(gòu)體的是______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

          Ⅰ.2017年,中國(guó)科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展,其中用二氧化碳制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)如下圖:

          1A的化學(xué)式為_________。

          2)該反應(yīng)說(shuō)明CO2具有___________性(填“氧化”或“還原”)。若有1mol甲醇生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。

          Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本過(guò)程如下圖(部分條件及物質(zhì)已略去):

          1)反應(yīng)分離室中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaOH2OCaOH2__________________

          2)高溫反應(yīng)爐中,涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。

          3)整個(gè)過(guò)程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體,某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí),將0.8 mol NO0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中,模擬尾氣轉(zhuǎn)化,容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

          (1)NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。

          (2)反應(yīng)開始至10 min,v(NO)=______mol/(Lmin)。

          (3)下列說(shuō)法正確的是______。

          a.新型催化劑可以加快NOCO的轉(zhuǎn)化

          b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

          c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將濃度均為0.01 mol/L H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種碘鐘實(shí)驗(yàn)。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該碘鐘實(shí)驗(yàn)的原理進(jìn)行探究。

          (資料)

          碘鐘實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

          反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

          反應(yīng)AH2O2+2I-+2H=I2+2H2O

          反應(yīng)B……

          (1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。

          (2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

          b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。

          試劑X______

          (3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)。(溶液濃度均為0.01 mol/L

          試劑

          序號(hào) 用量(mL

          H2O2

          溶液

          H2SO4

          溶液

          Na2S2O3

          溶液

          KI溶液

          (含淀粉)

          H2O

          實(shí)驗(yàn)

          5

          4

          8

          3

          0

          實(shí)驗(yàn)

          5

          2

          x

          y

          z

          溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)30 min、實(shí)驗(yàn)40 min。

          實(shí)驗(yàn)中,x、yz所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。

          對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn),可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

          (4)為探究其他因素對(duì)該碘鐘實(shí)驗(yàn)的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          (溶液濃度均為0.01 mol/L

          試劑

          序號(hào) 用量(mL

          H2O2

          溶液

          H2SO4

          溶液

          Na2S2O3

          溶液

          KI溶液(含淀粉)

          H2O

          實(shí)驗(yàn)

          4

          4

          9

          3

          0

          實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液始終無(wú)明顯顏色變化。

          試結(jié)合該碘鐘實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系,解釋實(shí)驗(yàn)未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說(shuō)法正確是( 。

          A.oa段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

          B.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L

          D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

          A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

          B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

          C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

          D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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