環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O
2 
O
2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O
2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O
2的濃度約為1.0×10
-2mol?L
-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O
2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L
-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）
N
2（g）+2CO
2（g）△H=-113kJ?mol
-1①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N
2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
mol?L
-1?min
-1（或0.027mol?L
-1?min
-1）
mol?L
-1?min
-1（或0.027mol?L
-1?min
-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N
2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO
2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常數(shù)K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
|
A |
B |
C |
D |
| n（CO2） |
3 |
1 |
0 |
1 |
| n（H2） |
2 |
1 |
0 |
1 |
| n（CO） |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
| n（H2O） |
5 |
2 |
3 |
2 |
1mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝ ．（2分）
名校課堂系列答案
C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化