【題目】科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+
B.陽極反應(yīng)式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+
C.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6 L
D.電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）
【答案】A
【解析】
HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，Fe3+在陰極得電子，還原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在陰極循環(huán)。
A．由分析可知，Fe2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；
B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正確；
C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6 L，C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正確。
答案選A。
課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案
優(yōu)百分課時互動系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | － | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。
A．上層液體變薄
B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色
C．有氣體產(chǎn)生
D．有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：
①試劑1最好選用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；
③試劑2最好選用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.X是HNO2，是還原產(chǎn)物
D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)
C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：
LaNi3（s）+3H2（g） 
LaNi3H6（s） H<0。 某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi)，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：
①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。
②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。
（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①
②
③
_______。
（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：
若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。
（4）溫度、壓強對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ （填“溫度”或“壓強”）。
②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400 °C和10 MPa的條件，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
（1）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是_____________。
（2）若E中的固體為純凈物，則E的化學(xué)式是_____________。
（3）寫出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
（4）加熱F處的混合液的實驗現(xiàn)象是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。
丙認為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t ℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)，XCO3溶解度比YCO3大。下列說法正確的是
A.線b表示YCO3的溶解平衡曲線
B.a、b線上任意點均存在c(M2＋)＝c(CO32-)
C.t ℃時，XCO3(s)＋Y2＋(aq)
YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常數(shù)為K，其數(shù)量級為102
D.向YCO3懸濁液中加入飽和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成
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