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          下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是
          A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
          B．原子半徑大小順序是X >Y>R
          C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
          D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：讀圖可知，Y是位于第三周期第VIA族的硫元素，其原子具有286電子層結(jié)構(gòu)，則與之相鄰的X、Z、R分別是磷、氯、氧元素。同周期主族元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強，則Y的非金屬性比Z弱，所以Y的氫化物穩(wěn)定性比Z的弱，即H2S的穩(wěn)定小于HCl，故A錯誤；同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則X的原子半徑大于Y，同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，則Y的原子半徑大于R，故B正確；SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，SO2能將紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液還原為無色的硫酸錳溶液，故C正確；氧無最高正價，其余三種元素非金屬性：P<S<Cl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		a
          		 
          		b
          		 
          3
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          		g
          		h
          		 
          4
          		J
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		k
          		 
           
          （1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
          （1）在上述元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強酸的化學(xué)式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
          （1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
          （1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
          A．單質(zhì)熔點：
          B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
          C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：
          D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；
          （2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價禽子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為________；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有_____個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：___________________________________(寫出兩條即可)。 
          （3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的電
          子排布式為___________________________________。
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式  _____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問題：
          （1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價電子排布式              。
          （2）寫出CD2的電子式       ，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD2分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
          （3）通常情況下，AB3為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB3固態(tài)時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
          （4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據(jù)的是       （填編號）。
          ①C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
          ②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
          ③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱
          ④C、D的簡單離子是否易被E3+氧化
          ⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬。A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          ①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
          ②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：
          （1）化合物甲的電子式為            。
          (2）F元素在周期表中的位置           ；穩(wěn)定性:A2C        A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
          （3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
          （4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：                      
          （5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常溫下將1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求       。（忽略混合后溶液的體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		70
          		66
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+5、+3、-3
          		-2
          元素化合物的性質(zhì)

          		形成常見的兩性氧化物
          		Z2是常見保護氣
          		W3可用于殺菌消毒
           
          下列敘述正確的是                   
          A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          B．X、Y元素的金屬性X<Y
          C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：
          元素
          		X
          		Y
          		Z
          與H2反應(yīng)條件
          		暗處反應(yīng)
          		光照
          		高溫、催化劑
          常溫下氫化物水溶液的pH
          		小于7
          		小于7
          		大于7
          下列敘述正確的是
          A．非金屬性X<Y
          B．Z為第VA族元素
          C．最外層電子數(shù)Z>Y
          D．Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是（  ）
          A．A能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H2
          B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方
          C．1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2
          D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

          （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
          （2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
          （3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
          （4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
          （5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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