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          某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是
          A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性  
          B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
          C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
          D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ａ
          

          解析試題分析：A、c（A-）+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+）若c（A-）＝c（Na+），則c（OH-）= c（H+），正確；B、c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）存在，NaA溶液，錯(cuò)誤；C、若c（OH-）> c（H+），c（Na+）> c（OH-） > c（A-）> c（H+）存在，NaOH和NaA，錯(cuò)誤；D、若溶質(zhì)為NaA、HA，c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）不存在，不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查離子濃度比較等相關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
          B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
          C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
          D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
          E．檢查滴定管是否漏水；
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；
          G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）滴定操作的正確順序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
          （2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
          （3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到         ，尖嘴部分應(yīng)                  。
          （4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值         ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
          （5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是      ，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過(guò)程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
          A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) 
          C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸有兩個(gè)電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對(duì)應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說(shuō)法正確的是
          A．Ki1的表達(dá)式為 
          B．Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32— 
          C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大 
          D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是
          A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH
          B．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
          C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
          D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 
          B．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)镹aOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 
          C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1:2 
          D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：
          n(SO32－):n(HSO3－)
          		91:1
          		1:1
          		9:91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
          B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
          C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
          D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
          A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7 
          B．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH>HCO3 
          C．NH4CI溶液加水稀釋過(guò)程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一） 
          D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
          A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) 
          B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1 
          C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) 
          D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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