(08松江區(qū)模擬)一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=
。
（1）寫出該反應的化學方程式 ；
（2）若第t1 秒時，CO的物質(zhì)的量為n mol，到第t2 秒時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為m mol/L，這段時間內(nèi)的化學反應速率v(CO) = mol/L?s；
（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向 反應方向移動，平衡常數(shù)K
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）
該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖。
① 從圖中看到，反應進行至t1時________ (填序號)
a．v(正)> v(逆) b．v(正) = v(逆) c．v(正) < v(逆)
② t1時改變了某種反應條件，改變的條件不可能
是_________(填序號)。
a．減小H2濃度 b．增大CO濃度 c．使用催化劑
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(08松江區(qū)模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。
現(xiàn)有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應中，還原劑是______________，1 mol氧化劑在反應中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08松江區(qū)模擬)有人設想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。
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（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是 ；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式 ；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是（ ）
a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應和加成反應
（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(08松江區(qū)模擬)（B）．A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：
①A是原子半徑最小的元素，B元素是空氣中含量最多的元素；
②C、D、E都有三個電子層，且未成對電子數(shù)都是一個。
（1）B在元素周期表中的位置是 ，舉例說明它的一種化合物的用途 ；
（2）D原子核外有 種不同能量的電子；
（3）由A、B兩元素組成的化合物分子的空間構(gòu)型為 ；
（4）寫出只包含A、B、E三種元素的一個置換反應的化學方程式：
（5）把A、B兩元素組成的化合物溶于水，用化學方程式表示該溶液中存在的平衡體系（水的電離平衡除外）
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08松江區(qū)模擬)（A）．A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：
①A是原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素；
②C元素的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等；
③D、E都有三個電子層，未成對電子數(shù)都是一個，且它們在化合物中無負價。
（1）B在元素周期表中的位置是 ，舉例說明它的一種同位素的用途 ；
（2）E原子核外有 種不同能量的電子；
（3）寫出由A、B兩元素組成的任意二個非極性分子的分子式 ；
（4）寫出只包含A、C、D、E四種元素的化學方程式，該反應可用于制取A單質(zhì)：
（5）由A、C、E三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08松江區(qū)模擬)在密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) 
zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當達到新的平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A．平衡向正反應方向運動 B．x+y>z
C．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大 D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
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CO(g) + H2(g)；（2分）
（2分）
