Question

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．將25gCuSO₄.5H₂O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L

C．將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L

D．實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

Answer 1

分析：A、25gCuSO₄.5H₂O晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為0.1L，根據(jù)c=

n

v

計算判斷．
B、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)濃度降低．
C、混合后溶液體積約是100ml，根據(jù)稀釋定律混合前后氯化鈉的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算稀釋后溶液濃度．進行判斷．
D、沒有950ml的容量瓶，應(yīng)選擇1000ml容量瓶，根據(jù)m=cVM計算所需氯化鈉質(zhì)量．

解答：解：A、25gCuSO₄.5H₂O晶體的物質(zhì)的量為

25g

250/mol

=0.1mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為0.1L，硫酸銅溶液濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A正確；
B、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度降低，故B錯誤；
C、混合后溶液體積約是100ml，令混合后氯化鈉的濃度為c，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故C正確；
D、沒有950ml的容量瓶，應(yīng)選擇1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化鈉質(zhì)量為1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D錯誤．
故選：BD．

點評：考查物質(zhì)的量濃度計算與理解，難度不大，注意物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的計算及溶液配制容量瓶規(guī)格選擇．