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          已知下列4個(gè)反應(yīng)：
          

          ①Na2O2＋2HClH2O2＋2NaCl
          

          ②Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
          

          ③2H2O2MnO22H2O＋O2↑
          

          ④3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
          

          試回答下列問題：
          

          (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填數(shù)碼代號，下同)．
          

          (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________．
          

          (3)H2O2只體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：(1)④;(2)③;(3)②
          解析：
          		

          　�、偈欠茄趸�原反應(yīng)．
          

          　　②反應(yīng)價(jià)態(tài)及氧原子的變化為
          

          

          　　體現(xiàn)了H2O2的還原性．③反應(yīng)是歧化反應(yīng)(分子內(nèi)同種元素間的氧化還原反應(yīng))，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性．
          

          

          　�、芊磻�(yīng)H2O2中，H元素價(jià)態(tài)未變，O元素由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，體現(xiàn)了H2O2的氧化性：
          

          　　
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
          反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K1；
          反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K2；
          又知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中，a
           
          b（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K1、K2的關(guān)系為
           
          ．
          （2）溫度為800℃時(shí)，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
          800℃時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）的變化
          

          


          
時(shí)間（min）
CO（g）
         H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.120
0.220
0.080
0.080
          

          
3
0.080
0.180
0.120
0.120
          

          
4
0.100
0.200
0.100
C1
          

          
5
0.067
0.267
0.133
C2
          ①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          ．
          ②表中第3min反應(yīng)處于
           
          狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
          ③表中3min～4min之間，平衡向
           
          移動（單選），可能的原因是
           
          （單選）；
          表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
           
          （單選）．
          a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
          d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網(wǎng)
          （3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ，
          ②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)高手必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：022
			
          

						
          

          已知下列4個(gè)反應(yīng)：
          

          ①2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
          

          ②2F2＋2H2O4HF＋O2
          

          ③Cl2＋H2OHCl＋HClO
          

          ④C＋H2OMnO2CO＋H2
          

          試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題：
          

          (1)水只作氧化劑的是________(填數(shù)碼代號，下同)；
          

          (2)水只作還原劑的是________；
          

          (3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.已知下列4個(gè)反應(yīng)： 
          ①2Na＋2H2O══2NaOH＋H2↑
          ②2F2＋2H2O══4HF＋O2
          ③Cl2＋H2O══HCl＋HClO
          ④C＋H2OCO＋H2
          試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題：
          （1）水只作氧化劑的是________（填數(shù)碼代號，下同）；
          （2）水只作還原劑的是________；
          （3）水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
          Ⅱ.已知下列4個(gè)反應(yīng)：
          ①Na2O2＋2HCl══H2O2＋2NaCl
          ②Ag2O＋H2O2══2Ag＋O2↑＋H2O
          ③2H2O22H2O＋O2↑
          ④3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH══2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
          試回答下列問題：
          （1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________（填數(shù)碼代號，下同）。
          （2）H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
          （3）H2O2只體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.（1）在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有晶體析出，此晶體是_______________。析出晶體的原因有：①_______________，②_______________，③_______________。 
          （2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的濃度的變化情況是_______。
          A.逐漸增大                                       B.逐漸變小
          C.先逐漸增大而后減小                        D.先逐漸減小后變大
          試用離子方程式和簡要文字說明理由______________________________。
          Ⅱ.已知下列4個(gè)反應(yīng)：
          ①2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
          ②2F2+2H2O====4HF+O2
          ③Cl2+H2O====HCl+HClO
          ④C+H2OCO+H2
          試從氧化還原反應(yīng)的角度，完成下列問題：
          （1）水只作氧化劑的是________（填數(shù)碼代號，下同）。
          （2）水只作還原劑的是________。
          （3）水既不作氧化劑，又不作還原劑的是________。
          

			
          

			
          
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