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          按要求回答下列問題：
          （1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式______．
          （2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式______．
          （3）肼講（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化剎，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
          已知；
          ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
          （2）玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
          （3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得到：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol，
          故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol．
          分析：（1）氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；
          （2）玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，依據(jù)離子方程式書寫原則書寫；
          （3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干熱化學(xué)方程式合并書寫．
          點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫方法．主要是蓋斯定律的應(yīng)用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問題：
          （1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
          Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
          Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
          ；
          （2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ；
          （3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
          CaO?3MgO?4SiO2
          CaO?3MgO?4SiO2
          ．
          （4）有的科學(xué)家提出用金屬過氧化物（如Na202）可實現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán)，請寫出Na202和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ，當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          2
          2
          NA．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
          請按要求回答下列問題：
          （1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸．
          ①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          SO3
          ．
          ②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3NO2+H2O=NO+2HNO3
          3NO2+H2O=NO+2HNO3
          ．
          （2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應(yīng)的離子方程式：
          2OH-+CO2=CO32-+H2O
          2OH-+CO2=CO32-+H2O
          ．
          （3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
          當(dāng)D為強酸時，A→B反應(yīng)的離子方程式：
          AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
          AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
          ；
          當(dāng)D為強堿時，B→C反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問題
          （1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時c （OH-）=
          2.0×10-7
          2.0×10-7
          mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
          CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
          CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
          ；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
          ＞
          ＞
          c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
          （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
          HCN
          HCN
          和
          CN-
          CN-
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問題：
          （1）B原子的軌道表示式為
           
          ．D離子的電子排布式為
           
          ．
          （2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示）
           
          、
           
          ．
          （3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點由低到高的順序是（用化學(xué)式表示）
           
          ．
          （4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強酸．試寫出有關(guān)離子方程式：
          ①乙、丙形成的溶液相混合
           
          ；
          ②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中氣體D、E為單質(zhì)，精英家教網(wǎng)
          請按要求回答下列問題．
          （1）C的化學(xué)式是
           

          （2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
           
          ；
          （3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
           
          ；
          （4）寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
           
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