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          【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法正確的是
          A. Li-CO2電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
          B. CO2的固定中，每轉移8mole-，生成3mol氣體
          C. 過程Ⅱ中電能轉化為化學能
          D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】金屬鋰能夠與水反應，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯誤；根據(jù)反應的方程式2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧氣，現(xiàn)轉移8mole-，生成6mol氣體，B錯誤；通過圖示可知，電子不斷的流出，過程Ⅱ中化學能轉化為電能，C錯誤；由圖示可知，碳變?yōu)槎趸�，發(fā)生氧化反應，過程Ⅰ的釕電極為負極，電極反應式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑，D正確；正確選項D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是
          A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動
          C.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光刻膠的一種合成路線如下：
          已知：
          I.
          II.
          III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
          回答下列問題
          （1）A的名稱是______。C中含氧官能團的結構簡式是______。C→D的反應類型是_______。
          （2）B和銀氨溶液反應的離子方程式為__________________________。
          （3）D+G→光刻膠的化學方程式為_______________________________________。 
          （4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_______(任寫一種)。
          （5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣在工農業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行者廣泛研究�；卮穑�
          (1)某課題組實現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。
          已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示:
          物質
          NH3(s)
          H20(1)
          △H/ kJ·mo1-1
          -46
          -242
          上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。
          (2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
          Q、R均為催化劑，據(jù)到示判斷，負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_______________。
          (3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：
          I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
          II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
          將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示。
          ①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。
          ②低于T1℃時，NO的產(chǎn)率較低的原因為_____。
          ③高于T2℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為_____(填選項字母)
          A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
          ④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發(fā)生反應I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。T2℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AgNO3是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究其性質。
          I. AgNO3的熱穩(wěn)定性
          AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管口可收集到無色氣體a。
          (1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。
          (2)已知B中只生成一一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學方程式為______________。
          (3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應
          (4)甲同學認為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；
          乙同學認為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中，向其中滿加幾滴____________，若只產(chǎn)生白色遠淀，證明甲同學觀點正確。
          (5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。
          (6)設計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
          限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物，在一定條件下可以相互轉化。下列說法正確的是
          A. ①分子中的所有原子可以處于同一平面內
          B. ①的同分異構體只有②和③
          C. ①②③均能與H2發(fā)生加成反應
          D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。
          （1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。
          （2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。
          （3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。
          ①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。
          ②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。
          （4）若該小組同學設計了如下四組實驗，
          實驗
          反應溫度
          /℃
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          H2O
          V/mL
          c/(mol/L)
          V/mL
          c/(mol/L)
          V/mL
          A
          25
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          B
          25
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          C
          35
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          D
          35
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          ① 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。
          ② 預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是( )
          測定時刻/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          c(A)/(mol/L)
          6
          3
          2
          2
          c(B)/(mol/L)
          5
          3.5
          3
          3
          c(C)/(mol/L)
          1
          2.5
          3
          3
          A．在t3時刻反應已經(jīng)停止
          B．A的轉化率比B的轉化率低
          C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C
          D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(moll)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母); 
          (2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；
          (3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。
          Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
          (1)下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);
          A．2v生(NH3)=v耗(CO2)  B．密閉容器中氨氣的物質的量不變
          C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變  D．密閉容器中總壓強保持不變
          E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
          (2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);
          A．及時分離出CO2氣體  B．適當升高溫度
          C．加入少量NH2COONH4(s)  D．選擇高效催化劑
          (3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 
          

			
          

			
          
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