Question

合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)實驗過程中,觀察到B中的實驗現(xiàn)象是                                                　。
一段時間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是　　　             。
(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是                                                              　;
反應結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是                                 　。
(3)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究。
①提出假設:
假設1:溶液中只存在Fe²⁺;
假設2:　                                  ; 
假設3:溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②請你設計實驗驗證上述假設1,寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

 

Answer 1

(1)品紅溶液褪色　H₂
(2)便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止　從D管口向A中鼓入大量的空氣
(3)①溶液中只存在Fe³⁺
②

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方法一:取少量A中溶液分別加入甲、乙兩支試管中;甲中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液;乙中滴加少量KSCN溶液	甲中高錳酸鉀溶液褪色;乙中KSCN溶液不變紅	溶液中存在Fe2+,不存在Fe3+
方法二:取少量A中溶液加入試管中,滴入少量KSCN溶液,一段時間后再加入少量氯水	加入KSCN溶液不顯紅色,繼續(xù)加入少量氯水,溶液顯紅色	溶液中不存在Fe3+,存在Fe2+

 

(1)A中開始可能發(fā)生的反應有:2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O、Fe+Fe₂(SO₄)₃3FeSO₄,隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。
(2)將抽動的鐵絲脫離液面,反應停止,將抽動的鐵絲插入液面,反應開始;鼓入空氣將試管內(nèi)的氣體排出。
(3)檢驗Fe²⁺時必須防止Fe³⁺的干擾,Fe³⁺與酸性高錳酸鉀溶液不反應,而Fe²⁺具有較強的還原性,因此Fe²⁺能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選擇酸性高錳酸鉀溶液。但必須還要證明溶液中不含選用KSCN溶液。