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          向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題．
          解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl．
          故選D．
          點評：本題考查鹵素知識，題目難度不大，注意氯氣可置換出溴、碘單質(zhì)，加熱最后所得固體為KCl和NaCl．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
          （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入固體AgNO3，則c（I-）
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgI，則c（Ag+）
          不變
          不變
          ；
          ③若改加AgBr固體，則c（I-）
          變小
          變小
          ；而c（Ag+）
          變大
          變大
          ．
          （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），有以下敘述，其中正確的是
          BE
          BE
          ．
          A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
          E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)
          F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
          （3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
          AgI、AgBr
          AgI、AgBr
          （填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為
          AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
          AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2．
          （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入AgNO3固體，則c（I-）
           
          （填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
          ②若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）
           
          ．
          ③若改加AgBr固體，則c（I-）
           
          ，c（Ag+）
           
          ．
          （2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
           
          （填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
          
                
          A、KCl和NaClB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、NaCl 和KI
          

			
          

			
          
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