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          下列各組性質(zhì)比較中正確的是                                   （   ）
          A．酸性：HF>HCl>HBr>HIB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
          C．還原性：S2->Se2->Br->Cl-D．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分) 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
          (7)   第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為______________。
          (8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為         ；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            。               （表1）
          氫化物
          		A
          		B
          		HF
          		D
          		E
          沸點/℃
          		1317
          		100
          		19.5
          		33.35
          		164
          (9)   第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應生成h的單質(zhì)和CO。若該反應生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價鍵，則參加反應的乙的質(zhì)量為_______________g。
          (10)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為__________；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (7分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知A與D同主族，B與C同周期，A元素原子核外只有1個電子，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C元素原子的電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，回答下列問題：
          （1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)互稱為_________________。
          （2）C元素與A 元素形成的化合物A2C常溫下可D元素的單質(zhì)發(fā)生劇烈反應，該反應的離子方程式為：_____________                    _。
          （3）B元素最高價氧化物X與D元素最高價氧化物對應水化物Y發(fā)生反應可生成兩種鹽
          （酸式鹽和正鹽），寫出由X和Y兩種化合物反應生成正鹽的化學方程式：_____________         ____         ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

          化合物
          		甲
          		乙
          		丙
          原子個數(shù)比
          		B∶A=1∶3
          		C∶A=1∶2
          		D∶A=1∶2
           
          （1）元素D在元素周期中的位置                    。
          （2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學式為            ；X的熔點       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
          （3）寫出圖I中沸點最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
          （1）、寫出下列粒子的電子式：
          ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
          （2）、b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：__________＞__________（用化學式表示）。
          （3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素的最高價氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最強的是 (    )
          A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素
          B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素
          C．第三周期ⅦA族的元素
          D．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（   ）
          A．2（x-n）B．2(x+n)C．2xD．n+2x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有氧的同位素16O、17O、18O，氫的同位素H、D，從水分子的原子組成來看，可組成的水分子可以有
          A．3種B．6種C．9 種D．12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1999年2月1日俄羅斯和美國同時宣布，成功合成了113號和115號新元素，已知115號元素的一種核素289115X，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．115號元素的平均相對原子質(zhì)量為289
          B．該115號元素的這種核素中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
          C．該115號元素原子與碳-12原子質(zhì)量之比為115∶12
          D．115號元素可顯+5價
          

			
          

			
          
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