【題目】已知t℃時，某些物質的平衡常數(shù)K的值如表所示，下列說法錯誤的是( )
物質 | HCIO | H2CO3 | AgCl | AgI |
平衡常數(shù) | Ka≈10﹣9 | K≈10﹣7 K≈10﹣11 | Ksp≈1.8×10﹣10 | Ksp≈8.51×10﹣17 |
A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增強氯水漂白性
B.相同溫度和濃度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小
C.t℃時，AgCl(s)+I﹣(aq)
AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K＝2.1×106
D.將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，會生成等量的AgCl和AgI沉淀
【答案】D
【解析】
A. 由Ka可知，酸性為H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，據(jù)此分析判斷；
B. 由對應酸的酸性可知，NaClO溶液比Na2CO3溶液的水解程度��；
C. AgCl(s)+I﹣(aq)
AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K＝
；
D. 由Ksp可知，AgCl和AgI的飽和溶液中Cl﹣濃度大于I﹣濃度。
A．由Ka可知，酸性為H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，則向新制氯水中加入少量NaHCO3，HClO濃度增大，增強氯水漂白性，A項正確；
B．由對應酸的酸性可知，NaClO溶液比Na2CO3溶液的水解程度小，則NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小，B項正確；
C．AgCl(s)+I﹣(aq)
AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K＝＝
=2.1×106，C項正確；
D．由Ksp可知，AgCl和AgI的飽和溶液中Cl﹣濃度大于I﹣濃度，則再加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的量大于AgI沉淀的量，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問題：
(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結構簡式為
A.CH3-O-CH2-CH3B.
C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。
（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。
（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質氮磷肥料；鈷(Co)是質子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是
①鈷不是主族元素；②
Cl2不能長期穩(wěn)定地存在；③Mg的原子結構示意圖為
；④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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【題目】在恒溫恒容條件下，可逆反應：
，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是( )(Qc表示濃度熵)
容器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時C的物質的量 | 平衡時B的體積分數(shù) | 平衡常數(shù) |
甲 | 1L |
| 1mol |
|
|
乙 | 1L |
|
|
|
|
丙 | 2L |
|
|
|
|
A.在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大
B.
C.升高甲的溫度，可使
D.
，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如圖所示：
已知：a.
；
b.
RCHO
請回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____。
（2）A→B的化學方程式為____。
（3）G的結構簡式為____。
（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫.且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為___
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產(chǎn)物)____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.晉朝人常璇在《華陽國志》里有這樣一段話：臨邛縣“有火井，夜時光映上昭。民欲其火，先以 家火投之。頃許如雷聲，火焰出，通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行終日不滅也……”，請回答下列問題。
（1）話中描述的物質是一種最簡單的有機物—甲烷，其結構式為________________。
（2）寫出“頃許如雷聲，火焰出”涉及的化學方程式：__________________。
（3）甲烷不僅可以直接用來燃燒，還是重要的化工原料，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO 和H2O），反應的化學方程式為___________，反應得到的水煤氣中CO和H2的質量比為____________
Ⅱ.（4）支鏈上只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的分子式為____________________。
（5）分子中含有25個共價鍵且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)已知：反應i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol
反應ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_____。
(2)已知反應i斷開1mol化學鍵所需的能量見下表：
N≡N | H—H | N—H | |
鍵能/kJ·mol－1 | 945 | 436 | ？ |
則斷開1molN－H鍵所需的能量是_______kJ
(3)如圖表示反應i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)______；該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式______。
(4)如圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)；判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______。
(5)電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：
①反應消耗NH3和O2的物質的量之比為____。
②a極的電極反應式為______。
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