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          關(guān)于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的說法正確的是
          　　   
          A．配體為水分子，外界為Br－　　B．中心原子采取sp3雜化
          　　          		C．中心離子的配位數(shù)為4　　　　D．中心離子的化合價為＋3價
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A錯誤，［Cr(H2O)4Br2］中的Cr3+與水中的氧原子，Cr3+與溴離子都是形成配位鍵，所以配體不止水分子。
          B錯誤，Cr3+的雜化軌道是sp3d2。
          C錯誤，中心離子配位數(shù)應(yīng)為6。
          D中心離子的化合價，根據(jù)化合價計算原則可推知為+3價，所以D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是          ；僅離子鍵被破壞的是          ；僅共價鍵被破壞的是           ；離子鍵和共價鍵都被破壞的是           。
          （2）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：     (序號)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（  ）
          A．工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
          C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為
          超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。
          則有關(guān)下列說法正確的是：　　　　　　　　　　
          A．KO2中只存在離子鍵
          B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-
          C．晶體中與每個K+距離最近的O2－有6個　　
          D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（   ）
          A．水凝結(jié)成冰時，密度變小B．氨分子與水分子生成一水合氨
          C．水在2000℃時，只有4%的H2O發(fā)生分解D．水的沸點比同主族元素氫化物的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
          (1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
          (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
          化學(xué)鍵
          		H-H
          		N-H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol-1
          		436
          		391
          		945
          已知反應(yīng)N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________。
          (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
          已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
          2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變 ：△H=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)25℃，1.01×10Pa時8 g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出445 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________                          ___________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (4分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙
          醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
          （2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、
          391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=" Q" kJ·mol-1（Q﹥0）
          ②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，
          下列有關(guān)說法正確的是：
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量也為57.3kJ
          D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應(yīng)完全放出的熱量等于57.3kJ
          

			
          

			
          
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