A．Ba(NO3)2和稀HNO3 B．Ba(OH)2和稀HNO3
C．BaCl2和稀鹽酸 D．Ba(NO3)2和HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
（9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
| 配 料 | 氯化鈉、碘酸鉀 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保質(zhì)期 | 18個月 |
| 食用方法 | 勿長時間燉炒 |
| 貯藏指南 | 避熱、防潮 |
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：
_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入適量Na2SO3稀溶液；
c． 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
�。�4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是_____________。
�。�5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
| 配 料 | 氯化鈉、碘酸鉀 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保質(zhì)期 | 18個月 |
| 食用方法 | 勿長時間燉炒 |
| 貯藏指南 | 避熱、防潮 |
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科目：高中化學 來源：2014屆北京四中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
|
配 料 |
氯化鈉、碘酸鉀 |
|
含碘量 |
（20mg～40mg）/1kg |
|
保質(zhì)期 |
18個月 |
|
食用方法 |
勿長時間燉炒 |
|
貯藏指南 |
避熱、防潮 |
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。
�。�2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：
_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入適量Na2SO3稀溶液；
c． 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是_____________。
�。�5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
| 城市 | 污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質(zhì)量級別 | 空氣質(zhì)量狀況 |
| 甲 | 55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】
實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
①A裝置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變 色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是 。
③D裝置的作用是 。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為 mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯 性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作 。（填“氧化劑”或“催化劑”）
【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。
【知識聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是： （舉一例）。
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入 （填“水”或“乙醇”）。
【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚铮枰M行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是
，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。
實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。
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