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          在酸性溶液中，可以大量共存的離子組是
          

          [　　]
          

          

          A．
          B．
          

          C．
          D．
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）L的元素符號為
          Si
          Si
          ；M在元素周期表中的位置為
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          ．
          （3）Y的最高價氧化物的電子式為
          ．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是
          Si3N4
          Si3N4
          ．
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
          ③⑤
          ③⑤
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
          某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
          亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
          （1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
          （2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
          （3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
          （4）NaNO2制備：
          2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
          2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
          2NaNO3
           加熱 
          .
           
          2NaNO2+O2↑
          試回答下列問題：
          （1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
           
          ．
          A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
          （2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
           
          ．
          A．測定這兩種溶液的pH
          B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
          D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
          （3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進行滴定，試回答：
          ①KMnO4溶液在滴定過程中作
           
          （填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
           
          （填“要”或“不要”）另加指示劑．
          ②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果
           
          （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
          （4）某同學(xué)在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由．
          （5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%．
          ①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
           
          g；
          ②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
           
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。   用化學(xué)用語回答下列問題：
          


          （1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。
          


          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________(寫化學(xué)式)。
          


          （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________         __。 
          


          （4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。
          


          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。
          


          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO3－+ 5I－+ 6H+
==   3  I2    
+    3   H 22O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________（填序號）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年天津市南開區(qū)高三一模考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。
          


          用化學(xué)用語回答下列問題：
          


          （1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。
          


          （3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。 
          


          （4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。
          


          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。
          


          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO3－+ 5I－+ 6H+
==  3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3－。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________（填序號）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）
          


                 I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
          


               Na2SO3+    KIO3+   
H2SO4——    Na2SO4+   
K2SO4+    I2+   
H2O
          


          ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。
          


          ②其中氧化劑是      
，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      
mol。
          


             （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            
。
          


                 II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
          


             （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  
。
          


             （2）CNO-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和         
。
          


             （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。
          


           
          

			
          

			
          
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