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          【題目】生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
          化學鍵
          N≡N
          F—FZ§X§X§K]
          N—F
          鍵能/ kJ·mol－1
          941.7
          154.8
          283.0
          下列說法中正確的是（ ）
          A. 過程N2(g)2N(g)放出能量
          B. 過程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量
          C. 反應N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0
          D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A.N2（g）→2N（g）為化學鍵的斷裂過程，應該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g） △H＝（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1＝-291.9kJ·mol-1，△H＜0，C錯誤；D. 化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：
          （1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應的化學方程式為____________。
          （2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。
          ②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。
          （3）流程中加人NaC1O3發(fā)生反應的離子方程式為______________。
          （4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是____________。
          ②溶液B中主要發(fā)生的離子反應方程式為________________。
          ③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是
          A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽極反應式：4OH--4e-=O2+2H2O
          B.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+
          C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
          D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
          （1）A的結構簡式為：   。
          （2）E是（寫結構簡式） ； D中含官能團名稱 ；
          （3）寫出相應轉(zhuǎn)化過程的反應化學方程式
          ②：  反應類型：   反應。
          ③： 反應類型：   反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
          B. 在101 kPa時，1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
          C. 熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
          D. 如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
           （1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。
           （2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。
           ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。
           ②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42 的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的逆反應的平衡常數(shù)為__________。
           ③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
           （3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+，反應的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質(zhì)如下表所示。
          元素
          原子結構或性質(zhì)
          A
          原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
          B
          形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
          C
          生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
          D
          地殼中含量最多的元素
          E
          與D同主族
          F
          與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          請回答下列問題：
          (1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與E形成的化合物的電子式是 ________。
          (2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是_________。
          (3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是______。
          (4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
          A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L
          C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA
          B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA
          C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
          D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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