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          【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是
          A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)該顯堿性，會(huì)增大滴定誤差，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
          B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿
          C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽
          D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          （1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
          化學(xué)鍵
          N≡N
          H-O
          N-H
          O=O
          E/(kJ/mol)
          946
          463
          391
          496
          則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.
          （2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
          ①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是___________________________。
          ②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。
          A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
          B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
          C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
          （3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
           
          （4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
          （5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):
          I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
          II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
          ①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；
          ②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)II達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____；其他條件不變，反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) N2+3H22NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng) 已達(dá)到平衡的是（ ）
          ①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          ②單位時(shí)間內(nèi)，有 3molH2 反應(yīng)，同時(shí)有 2molNH3 生成
          ③氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          ④單位時(shí)間內(nèi)，有 1molN2 生成，同時(shí)有 2molNH3 生成
          ⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2
          ⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤  D．①②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
          （2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，兩元素的原子序數(shù)之比為2∶1。
          ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學(xué)式是_____________。
          ②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。
          ③E的電子式為______________。
          ④NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下
          （1）CrO4中 Cr 的化合價(jià)  ；Cr3+的核外電子排布式為  。
          （2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式  ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯  色。
          (3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要  mol 的 FeSO4·7H2O
          （4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O  Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽
          b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)
          c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
          d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為
          A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1 NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（ ）
          A.500mL，40g
          B.500mL，36g
          C.450mL，36g
          D.450mL，40g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段成為鋇餐透視。
          （1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。
          （2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
          A．5 mL水；
          B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；
          C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；
          D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。
          ①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的濃度由大到小的順序?yàn)開_______（填字母）。
          A．b＞a＞c＞d  B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b   D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          ②已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為__________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為__________ molL-1。
          ③常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為__________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
          

			
          

			
          
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