Question

某化學興趣小組將下列裝置按一定順序連接后，在實驗室中制取氯氣并以氯氣為原料制取無水FeCl₃．已知FeCl₃易潮解．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（2）各裝置的正確連接順序為（填裝置的代號）A→

 

→

 

→

 

→D．E裝置的作用是

 

．
（3）B中反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是

 

．
（4）小明認為連接后的整套裝置仍存在明顯的缺點．為較好完成實驗，則必須采取的改進措施是

 

．
（5）在實驗中使用20mL12mol?L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，但生成Cl₂總小于0． 06mol．試分析可能存在的原因：①

 

；②HCl的揮發(fā)．

Answer 1

分析：（1）燒瓶A中反應4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應本質(zhì)為MnO₂和氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應；
（2）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應的氯氣．氯化氫極易溶于飽和食鹽水而氯氣不易溶于水；
（3）先點A處酒精燈，使制取的Cl₂排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；
（4）FeCl₃易吸水潮解；
（5）鹽酸變稀后與二氧化錳不再反應．

解答：解：（1）燒瓶A中反應4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應本質(zhì)為MnO₂和氯離子發(fā)生氧化還原反應，所以離子反應方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序為A→E→C→B→D，
濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，裝置E中是飽和食鹽水中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，
故答案為：E；C；B；吸收氯氣中的氯化氫氣體；
（3）A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應，所以先點A處酒精燈，使制取的Cl₂排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化，
故答案為：先點A處酒精燈，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置B的反應管；
（4）已知FeCl₃易吸水潮解，故需要在B和D之間連一個干燥裝置，故答案為：在B和D之間連一個干燥裝置；
（5）若20mL12mol?L^-1的濃鹽酸完全反應生成Cl₂0.06mol，但鹽酸變稀后與二氧化錳不再反應，故生成Cl₂總小于0.06mol，故答案為：鹽酸變稀后與二氧化錳不再反應．

點評：本題以制取氯化鐵粉末為載體，考查對實驗方案設計評價，關鍵理清實驗原理和目的及各裝置的作用．題目綜合性較強，題目難度中等．