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          （07年北京卷）在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
             ① K＋、Cl－、NO3－、S2－    ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
             ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－  ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
          A．①③          B．③⑤           C．③④           D．②⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：B
          解析;在溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1時，溶液可以顯強(qiáng)酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強(qiáng)堿性（若常溫時pH=13）。當(dāng)溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H＋離子時，①組中因S2－發(fā)生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。當(dāng)溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，②組中因Fe2＋發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。
          高考考點：離子反應(yīng)章節(jié)中的離子共存問題。
          易錯提醒：判斷由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液成酸性還是堿性時，理解片面，認(rèn)為溶液只顯酸性或只顯堿性導(dǎo)致錯選。
          備考提示：在判斷離子共存問題時，應(yīng)首先看清題目中的隱含條件，如“在無色透明的溶液中……”、“在強(qiáng)堿（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞變紅的無色溶液中……”、“在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中……”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，然后再利用有關(guān)的原理（發(fā)生離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的條件）分析粒子之間的相互反應(yīng)的情況。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年北京卷）（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
           
           
           
           
           
           
           
           
           

          已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。
                 b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
          （1）X的電子式是_______  。
          （2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

          ①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
          ②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）。
          ③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。 
          （3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是                         
          （4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 ___________  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年北京卷） 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
           
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。
          產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
          反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
          紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
          一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
          按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
          置換反應(yīng)                                          ；
          化合反應(yīng)                                          。
          （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是___。
               解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                          。
          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來。
               ① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）________。
               ② MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是
                                                            。
           
           
          

			
          

			
          
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