Question

在等溫等容條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始濃度均為2mol?L^-1；
Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1，6mol?L^-1
下列敘述正確的是（　　）

• A．Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體中各種成分體積分?jǐn)?shù)相同
• B．Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體中各種成分體積分?jǐn)?shù)不相同
• C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑反應(yīng)速率V₁等于Ⅱ途徑反應(yīng)速率V₂
• D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ平衡混合氣體的密度為Ⅱ平衡密度的

  1

  2

Answer 1

分析：A、依據(jù)起始量分析，Ⅱ的起始量相當(dāng)于Ⅰ起始量的二倍，反應(yīng)前后氣體體寶寶，在恒容容器中達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，各組分含量不變；
B、依據(jù)起始量分析，Ⅱ的起始量相當(dāng)于Ⅰ起始量的二倍，反應(yīng)前后氣體體寶寶，在恒容容器中達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，各組分含量不變；
C、反應(yīng)Ⅱ個(gè)物質(zhì)的濃度是反應(yīng)Ⅰ濃度的二倍，恒容容器中壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率大；
D、達(dá)到平衡平衡物質(zhì)含量相同，起始量Ⅱ是Ⅰ的二倍，平衡后物質(zhì)的量是反應(yīng)Ⅰ的二倍，質(zhì)量為二倍，但容器體積相同，密度Ⅰ平衡混合氣體的密度為Ⅱ平衡密度的一半．

解答：解：A、此反應(yīng)屬于氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響它的平衡移動(dòng)．無(wú)論從正向開(kāi)始，還是從逆向開(kāi)始，在等溫等容的條件下，達(dá)平衡時(shí)，各成分體積分?jǐn)?shù)一定相同，故A正確；
B、此反應(yīng)屬于氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響它的平衡移動(dòng)．無(wú)論從正向開(kāi)始，還是從逆向開(kāi)始，在等溫等容的條件下，達(dá)平衡時(shí)，各成分體積分?jǐn)?shù)一定相同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)Ⅱ個(gè)物質(zhì)的濃度是反應(yīng)Ⅰ濃度的二倍，恒容容器中壓強(qiáng)大，Ⅱ的速率要大于V_Ⅰ的速率，故C錯(cuò)誤；
D、Ⅱ的物質(zhì)的量是Ⅰ的2倍，容積相同，所以Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的2倍，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，主要是等效判斷狀態(tài)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．