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          【題目】吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A.充電時，陰極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
          B.放電時，負極的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O
          C.放電時，OH－移向鎳電極
          D.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          放電時，吸附了氫氣的納米碳管作負極，則鎳電極為正極；充電時，吸附了氫氣的納米碳管作陰極，則鎳電極為陽極。
          A. 充電時，陰極(納米碳管)的電極反應為2H2O+2e-= H2↑＋2OH－，A錯誤；
          B. 放電時，負極(納米碳管)的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；
          C. 放電時，OH－移向負極即納米碳管電極，C錯誤；
          D. 充電時，將電池的納米碳管電極(陰極)與外電源的負極相連，D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1
          B. 通入CO2的體積為448mL
          C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
          D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結構，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
          A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物
          B.簡單離子半徑：
          C.M的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強
          D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是
          選項
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          A
          將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈
          稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強
          B
          滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺
          Na2CO3溶液中存在水解平衡
          C
          某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解
          該溶液中一定含有Mg2+
          D
          溴水中通入SO2，溴水褪色
          SO2具有漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
          A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕
          B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
          C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
          D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學能轉化為電能的電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列說法正確的是
          A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關系是：a＞b＞c
          B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同
          C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)
          D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
          ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
          (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。
          (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________。
          (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
          (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)
          (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（　�。�
          A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
          B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
          C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
          D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：
          已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
          ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
          ③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：
          （1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。
          （2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為_______。
          （3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。
          （4）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          （5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。
          （6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。
          

			
          

			
          
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