Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   Na₂CO₃不如NaHCO₃易溶于水
2. B.
   NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定
3. C.
   石灰水能和NaHCO₃反應(yīng)，不與Na₂CO₃反應(yīng)
4. D.
   等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

D
分析：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；
B、碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解，碳酸鈉加熱時(shí)不分解；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D、依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算得出．
解答：A、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；
C、加熱時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系：Na₂CO₃-2HCl-CO₂；NaHCO₃-HCl-CO₂，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系找出鹽和氯化氫的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵．