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          LiFePO4鋰離子動力電池是奧運(yùn)會綠色能源．該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負(fù)極 Li-e-═Li+．下列說法中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，充電時，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．
          解答：解：A．由正負(fù)極電極方程式可知放電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4，則充電時電池反應(yīng)為LiFePO4=FePO4+Li，故A錯誤；
          B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故B正確；
          C．放電時，在正極上FePO4得電子被還原，故C錯誤；
          D．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動，故D正確．
          故選BD．
          點(diǎn)評：本題考查原電池知識，側(cè)重于電池反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度分析，易錯點(diǎn)為A，注意審題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江蘇）正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
          （1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
          ①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
          Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
          Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
          ．
          ②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
          （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
          ．
          ③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能
          與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
          與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
          ．
          （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

          ①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
          8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
          ．
          ②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為
          CoO
          CoO
          ．（填化學(xué)式）；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為
          Co2O3、Co3O4
          Co2O3、Co3O4
          ．（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
          （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
△H（kJ/mol）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          ．
          （2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為
          4n
          4n-2na
          4n
          4n-2na
          ．
          （3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ，溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          ．
          （4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
          b
          b
          點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp 
          等于
          等于
          c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
          （5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?漳州二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是
          +2
          +2
          ．
          （2）濾渣A的成分是
          SiO2
          SiO2
          ．
          （3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
          TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
          TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
          ．
          （4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
          溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
          溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
          ．

          （5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
          （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
          （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
          ．
          （6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
          20：9
          20：9
          ．
          （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?
           
                充電
          Li7Ti5O12
          放電
          +3FePO4該電池充電時陽極反應(yīng)式是
          LiFePO4-e-=FePO4+Li+
          LiFePO4-e-=FePO4+Li+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵．已知該電池放電時，正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負(fù)極：Li-e-=Li+．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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