已知H2A在水中存在以下平衡:H2A
H++HA-,HA-H++A2-�；卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式: 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。
| A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1 |
| B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 |
| C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 |
| D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
| A．去除油污 | B．溶解鍍鋅層 | C．去除鐵銹 | D．鈍化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。
(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是 (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。
| A．c(H+) |
| B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) |
| D．c(OH-)/c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
| 化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
C．c(H＋)·c(OH－) D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
| V(NaOH)mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| pH | 3.0 | 4.7 | 5.7 | 6.7 | 7.7 | 8.7 | 9.7 | 10.7 | 11.7 | 12.5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
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