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          符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是

          1. A.
            pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-
          2. B.
            Br-不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
          3. C.
            加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
          4. D.
            常溫下水電離出的c（H+）=10-4的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：A．pH=0的溶液中H+與CO32-反應(yīng)；
          B．離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
          C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸或堿的溶液；
          D．常溫下水電離出的c（H+）=10-4的溶液，水的電離受到促進，溶液中存在能水解的離子．
          解答：A．pH=0的溶液中H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，則不能共存，故A錯誤；
          B．該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；
          C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸或堿的溶液，酸溶液中不生成氫氣，則不符合題意，而堿溶液與Cu2+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
          D．常溫下水電離出的c（H+）=10-4的溶液，水的電離受到促進，溶液中存在能水解的離子，則會與Fe3+或ClO-相互促進水解而不能共存，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查離子的共存問題，明確信息的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，并利用離子之間的反應(yīng)來解答，注意D選項是解答的難點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為：_____________________________
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol
          ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ， 
          二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負極反應(yīng)為_____________________________。 
          （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
           
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。 
          （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
          （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）
          （6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
          ①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）
          ②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。
           
          

			
          

			
          
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