Question

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

Answer 1

C。

解析:

考查：影響化學反應的速率的因素、化學平衡移動原理的應用等有關圖像問題。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。該反應是一個可逆反應。正反應是一個氣體體積縮小的反應，也是一個放熱反應。因此，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短；升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。增大壓強，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應速率加快，達到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。