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          【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
          B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數(shù)為2 NA
          C.4℃ 時，5.4 mL水中所含的水分子數(shù)是0.3 NA
          D.標準狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 100mL0.1molL1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA，A項錯誤；
          B. 含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，電子轉移數(shù)目依據(jù)反應的氫離子計算，Fe失去電子總數(shù)=氫離子得電子總數(shù)=1mol×1×NA=NA，B項錯誤；
          C. 4℃時，水的密度為1gcm-3，5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量，則所含的水分子數(shù)是0.3NA，C項正確；
          D. 標準狀況下，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，1個氫氣分子中含2個質(zhì)子，則1mol H2分子中含質(zhì)子數(shù)2NA，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
          工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
          （1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
          a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿
          （2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
          （3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列說法正確的是（　�。�
          A.室溫下，反應NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自發(fā)發(fā)生反應，則該反應的△H＜0
          B.甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應
          C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
          A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
          B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
          C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
          D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
          B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
          C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等
          D. 氣體密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（ ）
          A.稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水
          B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
          C.稱取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水
          D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應制得：
          下列有關敘述正確的是
          A. 物質(zhì)X分子中所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)
          B. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應
          C. 克利貝特分子中含有三個手性碳原子
          D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )
          A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
          B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl- > Br-
          C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
          D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
          

			
          

			
          
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