【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質(zhì)傳遞OH一，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電子通過外電路從a極流向b極
B. b電極為正極
C. a極上的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=== 2 H＋
D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)
2C (g)達(dá)到平衡的說法中，正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成 a mol A，同時生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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【題目】實驗室常用
與濃鹽酸反應(yīng)制備
。
（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量
溶液反應(yīng)，稱量生成的
質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與己知量
（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。
丁方案：與足量
反應(yīng)，測量生成的
體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行�，F(xiàn)由是_________。
②進(jìn)行乙方案實驗；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a．量取試樣
，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗
，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
b．_________，獲得實驗結(jié)果。
③判斷兩方案的實驗結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：
、
]
④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。
b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）
（2）若沒有酒精燈，也可以采用
與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
B___________C______________D______________
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【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔點如下表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。
（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢�，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達(dá)式)。
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【題目】下列說法正確的是
A.某單烯烴與H2 加成后的產(chǎn)物為(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有5種
B.
有機(jī)物的名稱是2,4,4-三甲基戊烷
C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6-三氯甲苯
D.沼氣、油田氣和可燃冰中均含有甲烷
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①鹽鹵（含MgCl2）
Mg(OH)2
MgCl2溶液
無水MgCl2
②鋁土礦
AlO2-
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
無水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
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【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱：Br2 > Fe3＋
B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
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【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學(xué)式為__________。
（3）根據(jù)元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：______________________。
（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（5）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)
2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 體系壓強(qiáng)不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 容器內(nèi)氣體密度不變
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