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          【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為（ ）
          A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】NaOH抑制水電離， CH3COONa水解促進水電離。pH=9的NaOH溶液水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度10-9，pH=9的CH3COONa溶液水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度10-5，所以a=10﹣4b，故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA
          B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA 個NO 分子
          C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA
          D. 3mol 單質(zhì)Fe 完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA 個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。
          A．水的電離程度始終增大
          B.先增大再減小
          C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
          D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( )
          A. 穩(wěn)定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2
          C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(kPa)
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是___________。
          A．
          B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。
          ③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H_________0，熵變△S________0（填＞、＜或＝）。
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
          計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：
          mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2
          （m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
          下列說法不正確的是
          A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑
          B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
          C. 1mol CeO2參加反應(yīng)，共生成2xmol的氣體
          D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。下列有關(guān)說法中不正確的是
          A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1
          B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定
          C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量
          D. Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較不正確的是
          A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 堿性：KOH>NaOH
          C. 原子半徑：S<Cl D. 穩(wěn)定性：NH3>CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是
          A. 乙烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳
          

			
          

			
          
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