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          如圖，在甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl的溶液與0.1mol/L的溶液后，以Pt為電極進行電解時，在1、2、3、4各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為
          

          

          [    ]
          

          A．2∶2∶4∶1　　　B．2∶4∶4∶1
          

          C．2∶2∶1∶4　　　D．2∶4∶2∶1

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?煙臺一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
          （1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
          1
          2
          O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
          1
          2
          O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
          

          


          
 
H2O
CO
CO2
H2
          

          
甲 n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
          

          
乙 n/mol
0.20
0.20
0
0
          ①起始時，甲容器中反應(yīng)向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          ②如圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是
          降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
          降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
          ．
          （3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負極反應(yīng)式為
          CO+CO32-→2CO2+2e-
          CO+CO32-→2CO2+2e-
          ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）
          6.72
          6.72
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有體積相等的甲、乙兩個密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時問變化的曲線如圖2所示．

          （1）0～20min A的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）①30min時改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是
          增大體積為原來的
          4
          3
          倍；30min時正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
          增大體積為原來的
          4
          3
          倍；30min時正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
          ；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，40min時改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是
          升高溫度；40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動
          升高溫度；40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動
          ．
          （3）請在圖2的Ⅱ圖中補畫出30～40min正、逆反應(yīng)速率關(guān)于時間變化的曲線．
          （4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達到平衡時，C的濃度為2.0mol/L，則a=
          0.25
          0.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時各物質(zhì)的量
到達平衡時放出的熱量（QkJ）
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          

          
SO2
O2
SO3
N2
          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
1
Q2=
          39.4          		
X2
          （1）下列說法錯誤的是
           

          a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
          （2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
           
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
           
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
           
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
           
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
          ①t2時改變的條件是
           
           
          ②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t 1-t 2
t 3-t 4
t 4-t 5
t 6-t 7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
           
          （由大到小排列）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
          ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol 
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol
          ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol
          （1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式???????????????????????????????????????????? 。
          （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉
          容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)
           該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
           
          保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應(yīng)直至達到平衡。
           
          H2O
          CO
          CO2
          H2
          甲 （質(zhì)量/g）
          1.8
          8.4
          a
          1
          乙 （質(zhì)量/g）
          1.8
          2.8
          0
          0
           
          ①起始時，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是????????????????? ；達到平衡
          時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。
          ②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個要點即可）。
          （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
          ① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；
          ② 已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當Na2CO3溶液的pH為11時， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。
          ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號表示]。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)，如圖所示。
              
              
          (1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。
              
          (2)若升高溫度，則v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“減慢”)。
              
          (3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·(L·min)－1，則________容器中反應(yīng)更快。
              
          

			
          

			
          
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