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				下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ）
          A．焰色反應中，鈉鹽呈黃色火焰、銅鹽呈綠色火焰
          B．絕大多數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在于自然界
          C．鐵、鋁或銅制水壺能用來燒水說明這幾種金屬與水不反應
          D．較活潑的金屬能被氧氣、氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、焰色反應中，鈉鹽呈黃色火焰、銅鹽呈綠色；
          B、絕大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在于自然界；
          C、鐵、鋁或銅制水壺表面形成的氧化膜具有保護作用；
          D、活潑的金屬具有還原性，能被氧化劑氧化．
          解答：解：A、焰色反應中，鈉鹽呈黃色、銅鹽呈綠色，故A正確；
          B、絕大多數(shù)金屬可以被氧氣氧化形成化合物，所以金屬大多以化合態(tài)存在于自然界，故B錯誤；
          C、鐵與水蒸氣在高溫下反應，鋁表面形成的氧化膜具有保護作用，阻止了內(nèi)部金屬和水的反應，銅不活潑，與水不反應，故C錯誤；
          D、活潑的金屬具有還原性，能被氧化劑氧氣、氯氣、硫等氧化，故D正確．
          故選AD．
          點評：本題考查學生有關(guān)金屬的性質(zhì)，是對課本基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：

          試回答下列問題：
          （1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有
          AD
          AD
          ．（填字母序號）
          A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
          C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
          （2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
          [Ar]3d10
          [Ar]3d10
          ．
          （3）SO
           
          2-
          3
          離子中S硫原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，與其互為等電子體的一種分子的分子式是
          NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
          NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
          ．
          （4）NH3易液化的原因是
          NH3分子間可形成氫鍵
          NH3分子間可形成氫鍵
          ．
          （5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為
          CuO
          CuO
          ．
          （6）NH4CuSO3與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應的離子方程式為
          2NH4CuSO3 +4H+
           微熱 
          .
           
          2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
          2NH4CuSO3 +4H+
           微熱 
          .
           
          2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．藥物是人類抵御疾病的重要武器之一．正確認識和使用藥物是保證身心健康的重要方面．常用藥品有：①碘酒 ②青霉素 ③阿司匹林④葡萄糖注射液．請回答下列問題：
          （1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
          ②
          ②
          （填寫序號，下同）；常用于皮膚消毒的是
          ①
          ①
          ．
          （2）胃液中含有鹽酸，胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）可用于治療胃酸過多．
          ①寫出該藥物發(fā)揮功效的離子方程式：
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．
          ②淀粉是其中的填充劑、粘合劑，在人體內(nèi)酶的作用下，最終轉(zhuǎn)化為
          C6H12O6
          C6H12O6
          （寫分子式）．
          （3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．阿司匹林沒有毒副作用，可以長期大量服用
          B．使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗
          C．低血糖病癥發(fā)作時，靜脈滴入葡萄糖溶液可快速見效
          D．麻黃堿可用于治療感冒
          Ⅱ．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料．
          （1）鋰電池的質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2═LiMnO2，其中被氧化的元素是
          鋰
          鋰
          ．
          （2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的
          14
          ．
          電化學腐蝕
          電化學腐蝕
          （填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕．
          （3）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和
          陶瓷
          陶瓷
          ．塑料、合成橡膠和
          合成纖維
          合成纖維
          是常說的三大合成材料．
          Ⅲ．近年來，湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空．
          A．二氧化硫B．二氧化碳C．開發(fā)新能源D．沉淀法
          （1）造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是
          B
          B
          ；
          （2）以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是
          A
          A
          ；
          （3）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是
          D
          D
          ；
          （4）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請說出解決能源短缺問題的一種方法
          C
          C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：
          試回答下列問題：
          （1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號）
          A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
          C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
          （2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。
          （3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
          （4）NH3易液化的原因是___________________。
          （5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式_____。
          （6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為__________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
          


          A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          


          （1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
          


          


          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          
。
          


          （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                   
。
          


          


          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                 
                        。
          


          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              
。
          


          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是               
。
          


          


          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          


          B．N原子均采用sp2雜化
          


          C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
          


          D．熔點很高，硬度很大
          


          B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
          


          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          


          


          步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          


          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
          


          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
          


          測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
          


          ①
          


          ②IBr＋KI=I2+KBr
          


          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          


          請回答下列問題：
          


          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        
，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       
。
          


          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               
。
          


          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      
，滴定終點的現(xiàn)象                          
。
          


          （4）反應結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆四川省高二上學期期末模擬考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：
          


          


          試回答下列問題：
          


          （1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號）
          


          A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          


          B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
          


          C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          


          D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
          


          （2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。
          


          （3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
          


          （4）NH3易液化的原因是___________________。
          


          （5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式_____。
          


          


          （6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為__________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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