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          【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（ ） 
          N2+3H22NH3
          起始濃度mol/L
          1.0
          3.0
          0
          2秒末濃度mol/L
          0.6
          1.8
          a

          A.0.2mol/（Ls）
          B.0.4mol/（Ls）
          C.0.6mol/（Ls）
          D.0.8mol/（Ls）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：2s內(nèi)N2的濃度變化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，則氨氣的濃度變化量a=0.8mol/L， v（NH3）=  =0.4mol/（L．s），
          故選B．
          2s內(nèi)N2的濃度變化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，則氨氣的濃度變化量a=0.8mol/L，根據(jù)v=  計(jì)算用氨氣表示的反應(yīng)速率．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下： 
          元素
          有關(guān)信息
          A
          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
          B
          地殼中含量最多的元素
          C
          單質(zhì)須保存在煤油中
          D
          單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
          E
          單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A的氫化物分子的電子式是 ， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式： ．
          （2）B，C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為 ．
          （3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是： ， 證明存在該陽離子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>
          A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑
          B．萃取操作過程中的放氣
          C．定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
          D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問題．
          （1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強(qiáng)．
          （2）在下列反應(yīng)中： 
          A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O  2H2↑+O2↑
          ①水只作還原劑的是
          ②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L． 
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ． 
          ②該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ． 
          ③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ． 
          ④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2
          假設(shè)2：沉淀為_________
          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
          【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
          【物質(zhì)成分探究】
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）假設(shè)2中的沉淀為___________________。
          （2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。
          （3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。
          （4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”）。
          （5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
          （6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是
          A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
          B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
          C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          D. Z元素的最高正價(jià)為＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
          （1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
          （2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
          （3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
          （4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（多選）．
          A.恒壓時(shí)充入He
          B.恒容時(shí)充入He
          C.恒容時(shí)充入X
          D.及時(shí)分離出Z
          E.升高溫度
          F.選擇高效的催化劑
          （5）下列說法正確的是（單選）．
          A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
          B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
          D.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有下列離子的水溶液．長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是（ ）
          A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量相等的是（ ）
          A.甲烷
          B.乙烯
          C.苯
          D.乙醇
          

			
          

			
          
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