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          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是
          A. 粗鹽只需經(jīng)過物理變化就可以得到食用精鹽
          B. 苦鹵中通入Cl2 是主要為了得到MgCl2，方便以后制備Mg。
          C. 實際生產(chǎn)中常選海貝殼制備沉淀劑
          D. 工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，故A錯誤；苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B錯誤；實際生產(chǎn)中常選海貝殼制備沉淀劑，故C正確；工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)能源的說法錯誤的是(　　)。
          A．風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源
          B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
          C．月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料
          D．原電池把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同的是（ ）
          A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是( )
          ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
          A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知反應的熱化學方程式如下：
          ①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；
          ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
          反應熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應①，（用x表示）與時間的關(guān)系如圖1所示，則該溫度下，反應①的平衡常數(shù)K=___________________。
          （2）肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
          ①該反應的化學方程式為________________________________________。
          ②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
          ③圖中N2H4的平衡體積分數(shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
          A. 氧化鎂可制做耐火材料
          B. 藥皂中含苯酚具有殺菌、消毒作用
          C. 甲醛的水溶液可用于蔬菜防腐
          D. 醋酸用來除水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設(shè)計成原電池的反應為________（填字母）， 理由是_______________________________________。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0
          C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
          D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應設(shè)計原電池，其負極反應為________________。
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用，現(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是___________。
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
          ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
          A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)
          C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 氫氧燃料電池工作時，O2在負極上得到電子
          B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不變
          C. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的堿性減小
          D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強
          

			
          

			
          
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