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          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】O2+2H2O+4e=4OH CH4+10OH-8e=CO32－+7H2O 
          【解析】
          裝置圖分析為原電池反應，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，反應在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，然后書寫出電極反應式；電解質(zhì)環(huán)境為堿性，CH4失電子后轉(zhuǎn)化成CO32－和H2O，然后書寫電極反應式；
          該裝置為燃料裝置，通燃料一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH；通甲烷的一極為負極，因為電解質(zhì)為KOH溶液，因此負極電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
          B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極
          C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
          D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )
          A.離子交換膜a為陰離子交換膜
          B.通電時，電極2附近溶液的pH增大
          C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值
          D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
          A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
          C. Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應容易
          D. X的原子半徑小于Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 該反應的ΔH>0
          B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
          C. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294
          D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同條件下分別測得反應 2SO2+O22SO3 的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）
          A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)
          C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中進行反應，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
           物質(zhì)
          時間
          X
          Y
          Z
          Q
          起始/mol
          0.7
          1
          2min末/mol
          0.8
          2.7
          0.8
          2.7
          3min末/mol
          0.8
          已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關量：
          （1）起始時__________，__________。
          （2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。
          （3）用Z表示2min內(nèi)的反應速率：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應到8min時達 到平衡；在14min時改變溫度，16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
          A. 0~8min用Y表示的該反應的速率為0.1mol·L－1·min－1
          B. 8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=0.5
          C. 14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度
          D. 16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：
          （i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。
          （ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ①根據(jù)實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）
          ②根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。
          寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________
          ③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。
          實驗序號
          反應前黑色固體質(zhì)量/g
          充分反應后黑色固體質(zhì)量/g
          I
          48.0
          48.0
          Ⅱ
          48.0
          44.0
          Ⅲ
          48.0
          40.0
          根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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